СОЛИ

СОЛИ, продукты замещения ионов водорода. в к-тах ионами металлов; могут быть получены разными способами: 1) замещением водорода к-ты металлом, напр. Zn + H₂S04=ZnS0₄ fH₂, или вытеснением в С. одного металла другим: CuS0₄ +Fo =FeS0₄ + Си; 2) нейтрализацией кислот основаниями: NaOH + HN 0₃ =NaN0₃ + Н_ьО; 3) действием к-ты на основной окисел: H,S0₄ + + CaO=CaS0₄ + HjO; 4) действием щелочи на кислотный окисел: C0₂ + NaOH=NaHC0₃; 5) соединением кислотного окисла с основным: CO₂ + Na_a0=Na₂CO₃; С) действием к-ты на С. другой к-ты; этот способ может быть применен, если продукты реакции значительно различаются по своей растворимости, напр. а) когда к-та разлагаемой С. летуча или способна образовать летучие продукты: BaCO, + 2HN0₃ = =Ba(N0₃)₂ + H₂C0₃=Ba(N0₃)₂ + H_aO + C0₂ или б) когда к-та разлагаемой С. нерастворима и выделяется в осадок: K₂tfi0₃ + 2HC1=2 KC1 + +H₂Si0₃; 7) для получения С. имеет значение взаимодействие их в растворах с образованием нерастворимых соединений: ВаС1₂4-+Na₂S0₄=Ba8O₄+2NaCl. Из приведенных выше реакций ясно, что соль можно рассматривать так же, как продукт замещения гидрок-сильных ионов гидроокисей металлов анионами к-т. В тех случаях, когда все водородные ионы к-ты замещены металлом или все гидроксиль-ные ионы гидрата основания замещены анионами к-ты, С. называются средними или нейтральными. Если лишь часть водородных ионов многоосновной к-ты замешена металлом, соль называется кислой (NaH₂P0₄—одноме-тальный кислый фосфорнокислый натрий, NaHS0₄—кислый сернокислый натрий); если же в гидрате окисла многовалентного основания [Bi(OH)₃] лишь часть гидроксильных ионов замещена анионами к-ты, то образующаяся С. называется основной: Bi(OH)₂N0₃—основной азотнокислый висмут. Соли представляют собой твердые тела; из них некоторые хорошо растворимы в воде. С. щелочных металлов и аммония почти все растворимы в воде. С. сильных к-т также почти все растворимы в воде (за исключением хлористых, бромистых и йодистых С. серебра, свинца, меди и ртути; сернокислых С. бария, стронция, радия, свинца и нок-рых других соединений). Важным свойством С. является способность их водных растворов проводить электрический ток, что обусловлено диссоциацией молекул на ионы. Характерным для С. является также то, что молекулы их обладают выраженной полярностью (см. Диполи).— Помимо простых С. существуют еще комплексные (см. Комплексные соединения). Номенклатура С. недостаточно разработана. Часто применяются следующие названия анионов С.: СГ—хлорид, ОСГ—гипохлорит, СЮ₃—хлорат, CiOi—перхлорат, Вг'—бромид, MnOj'—манганат, MnOi—перманганат. S"—сульфид, SH'—гидросульфид, S0₃"— сульфит, HS0₃—бисульфит, SO*'-—сульфат, Сг0₄ —хромат, Сг₂0;'—бихромат, NOj—нитрит, N0₃—нитрат и т. д. Катиону С. дают обычное наименование металла с указанием (циф- рами) валентности, если последняя изменчива, например: сульфат железа (2) FeS0₄; хлорид меди (1) CuCl; хлорид меди (2) СиС1₂. Более сложна и менее разработана рациональная номенклатура С. с комплексными ионами.—С. входят в состав тканей и жидкостей организма. Растворимые С. обусловливают осмотическую концентрацию и концентрацию водородных ионов физиол. жидкостей, значительно влияя и на степень дисперсности, агрегацию и процессы набухания тканевых коллоидов. Большое значение для организма имеет правильное соотношение концентраций отдельных ионов в тканевых жидкостях, иначе выступает ядовитое действие отдельных ионов; эквилибрированными или физиол. растворами называются такие, в к-рых, при сохранении необходимой для организма осмотической концентрации, благодаря антагонизму различных ионов уничтожено их ядовитое действие. См. также Ионы, Обмен веществ минеральный. Лит.: Б о р к А., К вопросу о номенклатуре неорганических соединений, Протокол заседания отделения химии Об-ва любителей естествознания, антропологии и этнографии, вып. 1, 1927—28.                             С. Северин.